क्या लिथियम बिजली का संचालन करता है?
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लिथियम का व्यापक रूप से बैटरी और विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक्स में उपयोग किया जाता है। यह विशिष्ट विशेषताओं के साथ आवर्त सारणी के पहले समूह की एक क्षार धातु है।
एक इलेक्ट्रीशियन के रूप में जिसे जीवित रहने के लिए यह जानने की आवश्यकता है, मैं इस गाइड में लिथियम चालकता के बारे में कुछ उपयोगी जानकारी साझा करूँगा। लिथियम के व्यापक औद्योगिक उपयोग के साथ, इसके "रसायन विज्ञान" को समझने से आपको इसके अनुप्रयोगों में बढ़त मिलती है।
संक्षिप्त सारांश: लिथियम ठोस और गलित अवस्थाओं में विद्युत का सुचालक होता है। लिथियम में एक धात्विक बंधन होता है और इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को तरल और ठोस अवस्थाओं में विभाजित किया जाता है, जिससे विद्युत ऊर्जा प्रवाहित होती है। तो, संक्षेप में, लिथियम की विद्युत चालकता पूरी तरह से डेलोकलाइज्ड इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
मैं नीचे और अधिक विवरण में ठीक कर दूँगा।
लिथियम पिघली हुई और ठोस अवस्था में बिजली का संचालन क्यों करता है?
डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति।
लिथियम में एक धात्विक बंधन होता है और इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को तरल और ठोस अवस्थाओं में विभाजित किया जाता है, जिससे विद्युत ऊर्जा प्रवाहित होती है। तो, संक्षेप में, लिथियम की विद्युत चालकता पूरी तरह से डेलोकलाइज्ड इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
क्या लिथियम ऑक्साइड गलित और ठोस दोनों अवस्थाओं में विद्युत का चालन करता है?
लिथियम ऑक्साइड (Li2O) पिघले होने पर ही बिजली का संचालन करता है। यह एक आयनिक यौगिक है, और ठोस Li2O में आयन आयनिक जाली में स्थानीयकृत होते हैं; आयन मुक्त/मोबाइल नहीं हैं और इस प्रकार बिजली का संचालन नहीं कर सकते हैं। हालांकि, पिघली हुई अवस्था में, आयनिक बंधन टूट जाते हैं और आयन मुक्त हो जाते हैं, जो विद्युत ऊर्जा के निर्बाध प्रवाह को सुनिश्चित करता है।
आवर्त सारणी पर लिथियम कहाँ स्थित है?
लिथियम एक क्षार धातु है और आवर्त सारणी के पहले समूह में है:
इसका सटीक स्थान नीचे की छवि में दिखाया गया है।
लिथियम, ली के गुण - रासायनिक और भौतिक
1. परमाणु संख्या, जेड
लिथियम एक रासायनिक पदार्थ है जिसकी परमाणु संख्या (Z) 3 है, अर्थात। Z = 3. यह इसकी परमाणु संरचना में तीन प्रोटॉन और तीन इलेक्ट्रॉनों के अनुरूप है।
2. रासायनिक प्रतीक
लिथियम का रासायनिक प्रतीक ली है।
3. सूरत
यह एक चांदी जैसी सफेद क्षार धातु है, जो सबसे नरम, सबसे हल्की धातु है। यह सामान्य परिस्थितियों में सबसे हल्का ठोस तत्व भी है।
4. प्रतिक्रियाशीलता और भंडारण
लिथियम (सभी क्षार धातुओं की तरह) अत्यंत प्रतिक्रियाशील और ज्वलनशील है, इसलिए इसे खनिज तेल में संग्रहित किया जाता है।
5. परमाणु द्रव्यमान, ए
एक परमाणु का द्रव्यमान (हमारे मामले में, लिथियम) को इसके परमाणु द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया गया है। परमाणु द्रव्यमान, जिसे सापेक्ष समस्थानिक द्रव्यमान के रूप में भी जाना जाता है, एक व्यक्तिगत कण के द्रव्यमान को संदर्भित करता है और इस प्रकार एक तत्व के एक विशेष समस्थानिक से संबंधित होता है।
6. क्वथनांक और गलनांक
- गलनांक, Тmelt = 180.5 ° С
- क्वथनांक, बी.पी = 1342 डिग्री सेल्सियस
ध्यान दें कि ये बिंदु मानक वायुमंडलीय दबाव को संदर्भित करते हैं।
7. लिथियम की परमाणु त्रिज्या
लिथियम परमाणुओं का परमाणु त्रिज्या 128 बजे (सहसंयोजक त्रिज्या) है।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि परमाणुओं की स्पष्ट रूप से परिभाषित बाहरी सीमा नहीं होती है। एक रसायन का परमाणु त्रिज्या वह दूरी है जो इलेक्ट्रॉन बादल नाभिक से पहुंचता है।
लिथियम, ली के बारे में रोचक तथ्य
- लिथियम का उपयोग चिकित्सा में, शीतलक के रूप में, मिश्र धातुओं के निर्माण में और अन्य चीजों के अलावा, बैटरी में किया जाता है।
- हालांकि लिथियम को मूड में सुधार के लिए जाना जाता है, वैज्ञानिक अभी भी सटीक तंत्र के बारे में अनिश्चित हैं जिसके द्वारा यह तंत्रिका तंत्र को प्रभावित करता है। लिथियम डोपामाइन रिसेप्टर्स की कार्रवाई को कम करने के लिए जाना जाता है। इसके अलावा, यह नाल को पार कर सकता है और अजन्मे बच्चे को प्रभावित कर सकता है।
- पहली कृत्रिम रूप से बनाई गई परमाणु संलयन प्रतिक्रिया लिथियम का ट्रिटियम में रूपांतरण थी।
- लिथियम ग्रीक शब्द लिथोस से आया है, जिसका अर्थ है "पत्थर"। लिथियम अधिकांश आग्नेय चट्टानों में पाया जाता है, लेकिन अपने मुक्त रूप में नहीं।
- (पिघला हुआ) लिथियम क्लोराइड (LiCl) का इलेक्ट्रोलिसिस लिथियम धातु का उत्पादन करता है।
लिथियम-आयन बैटरी के संचालन का सिद्धांत
एक रिचार्जेबल लिथियम-आयन बैटरी में एक या एक से अधिक बिजली पैदा करने वाले सेल होते हैं, जिन्हें सेल कहा जाता है। प्रत्येक कोशिका/डिब्बे में तीन मुख्य भाग होते हैं:
सकारात्मक इलेक्ट्रोड (ग्रेफाइट) - बैटरी के सकारात्मक पक्ष से जुड़ता है।
नकारात्मक इलेक्ट्रोड नकारात्मक से जुड़ा हुआ।
इलेक्ट्रोलाइट - दो इलेक्ट्रोड के बीच जकड़ा हुआ।
आयनों की गति (इलेक्ट्रोलाइट के साथ) और इलेक्ट्रॉनों (बाहरी सर्किट के साथ, विपरीत दिशा में) सभी परस्पर संबंधित प्रक्रियाएं हैं; जब एक रुकता है, तो दूसरा अनुसरण करता है।
यदि बैटरी पूरी तरह से डिस्चार्ज होने पर आयन इलेक्ट्रोलाइट से नहीं गुजर सकते हैं, तो न ही इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
इसी तरह, यदि आप बैटरी को चलाने वाली हर चीज को बंद कर देते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों और आयनों की गति रुक जाएगी। बैटरी प्रभावी रूप से तेजी से खत्म होना बंद कर देती है, लेकिन डिवाइस के बंद होने पर भी बहुत धीमी गति से बैटरी खत्म होती रहती है।
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